Ang Electrode potential ay ang pagkakaiba sa electrostatic potentials sa pagitan ng electrolyte at ng electrode. Ang paglitaw ng gayong potensyal ay dahil sa spatial na paghihiwalay ng mga singil, na may magkasalungat na palatandaan sa hangganan ng paghihiwalay ng phase na may pagbuo ng electric double layer.
Ang spatial na paghihiwalay ng mga singil sa hangganan sa pagitan ng metal electrode at electrolyte solution ay nauugnay sa mga phenomena gaya ng paglipat ng mga ion mula sa metal patungo sa solusyon sa proseso ng pagtatatag ng electrochemical equilibrium, gayundin ang adsorption ng mga ion mula sa electrolyte papunta sa ibabaw ng elektrod; displacement ng gas sa labas ng ionic positively charged crystal lattice; non-Coulomb adsorption ng mga ion o likidong molekula sa isang elektrod. Dahil sa huling dalawang phenomena, ang potensyal ng elektrod ay hindi kailanman katumbas ng zero, kahit na ang singil ng ibabaw ng metal ay zero. Ang ganap na halaga ng potensyal ng isang solong elektrod ay hindi natutukoy; para dito, ang paraan ng paghahambing ng sanggunian at pagsubok na mga electrodes ay ginagamit. Potensyal ng elektrodkatumbas ng magnitude ng electromotive force (EMF) na nakuha sa electrochemical circuit.
Para sa mga water-based na solusyon, kaugalian na gumamit ng mga hydrogen electrodes. Ang mga karaniwang elemento ng ganitong uri ay ginagamit bilang mga pamantayan para sa iba't ibang mga pagsukat ng electrochemical, pati na rin sa mga galvanic na aparato. Ang hydrogen electrode ay isang metal wire o plato na sumisipsip ng hydrogen gas ng maayos (palladium o platinum ang kadalasang ginagamit). Ang nasabing isang plate-wire ay puspos ng hydrogen sa atmospheric pressure, pagkatapos nito ay nahuhulog sa isang may tubig na solusyon na mayaman sa mga hydrogen ions. Ang potensyal ng naturang plato ay proporsyonal sa konsentrasyon ng mga ion sa solusyon. Ang elemento ay isang pamantayan, ang electrode potential ng isang kemikal na reaksyon ay sinusukat kaugnay nito.
Kapag nag-i-assemble ng mga galvanic cell batay sa hydrogen at mga nade-detect na device, nangyayari ang isang reaksyon (reversible) sa ibabaw ng isang platinum group metal, na nangangahulugan ng proseso ng reduction o oxidation. Ang uri ng proseso ay depende sa potensyal ng patuloy na reaksyon ng elementong tinutukoy. Ang potensyal ng hydrogen electrode ay kinuha katumbas ng zero kapag ang hydrogen pressure ay isang atmospera, ang proton na konsentrasyon ng solusyon ay isang nunal bawat litro, at ang temperatura ay 298 K. Kung ang elementong pinag-aaralan ay nasa ilalim ng mga kondisyon ng sanggunian, iyon ay, kapag ang aktibidad ng mga ion na nakakaapekto sa potensyal ay isa, at ang presyon ng gas - 0, 101 MPa, ang halaga ng potensyal na ito ay tinatawag na pamantayan.
Pagsukat ng EMFgalvanic elektrod sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon, kalkulahin ang karaniwang elektrod potensyal ng kemikal na reaksyon. Karaniwan ang halagang ito ay sinusukat sa ilalim ng mga kondisyon kapag ang lahat ng mga thermodynamic na aktibidad ng potensyal na pagtukoy ng reaksyon ay katumbas ng pagkakaisa, at ang presyon ng gas ay 0.01105 Pa. Ang potensyal ng elementong sinusuri ay itinuturing na positibo kung, sa "kasalukuyang pinagmulan" na mode, ang mga electron ay gumagalaw mula kaliwa pakanan sa panlabas na circuit, at ang mga particle na may positibong charge ay gumagalaw sa electrolyte.
